H2O và H2O2: Sự khác biệt

Nước và oxi già là 2 chất đã quen thuộc với mọi người, mọi gia đình. Tuy vậy vẫn có những điểm khác nhau giữa 2 loại chất này mà ít được người khác biết đến. Hãy cùng xem bạn biết được bao nhiêu về 2 chất này thông qua bài viết này nhé!

Nước

H2O, hay còn gọi là nước, chúng ta không thể sống thiếu nó. Hai hydro liên kết cộng hóa trị với oxi để tạo thành nước. Phân tử có hình dạng uốn cong để giảm thiểu lực đẩy liên kết đôi đơn lẻ của điện tử và góc H-O-H là 104o. Nước là chất lỏng trong suốt, không màu, không vị, không mùi và nó có thể ở nhiều dạng khác nhau như sương, tuyết, đá, hơi, v.v. Nước chuyển sang pha khí khi nó được đun nóng trên 100 oC ở áp suất khí quyển bình thường.

Nước thực sự là một chất tuyệt vời. Nó là hợp chất vô cơ phong phú nhất trong các loài sinh vật sống. Nó chiếm 75% trong cơ thể của chúng ta. Nó là một thành phần của tế bào, hoạt động như một dung môi và chất phản ứng. Nước tồn tại ở dạng chất lỏng trong nhiệt độ phòng, mặc cho có trọng lượng phân tử thấp là 18 gmol-1. Khả năng hình thành liên kết hydro của nước là đặc điểm độc đáo nhất mà nó có. Phân tử nước đơn lẻ có thể tạo thành bốn liên kết hydro. Oxy có độ âm điện mạnh hơn hydro, làm cho các liên kết O-H trong nước phân cực.

Do tính phân cực và khả năng hình thành liên kết hydro nên nước được cho là một dung môi mạnh. Nó được biết đến như một dung môi phổ biến do khả năng hòa tan một số lượng lớn vật liệu. Hơn nữa, nó có sức căng bề mặt cao, chất kết dính cao, lực kết dính. Nước có thể chịu được sự thay đổi nhiệt độ mà không thay đổi thành các dạng khác. Điều này được biết đến là có nhiệt dung cao, do đó rất quan trọng đối với sự tồn tại của các sinh vật sống.

Hydrogen peroxide

Hydrogen peroxide là dạng peroxide đơn giản nhất, có ký hiệu là H2O2. Nó là một chất lỏng trong suốt với điểm sôi 150 oC và có thể hoàn toàn trộn lẫn với nước, tuy nhiên lại có thể được tách hoàn toàn bằng cách chưng cất vì nhiệt độ sôi của nó cao hơn nhiệt độ của nước. Hydrogen peroxide là một chất oxi hóa và khử mạnh và là một phân tử không thẳng, không phẳng. Nó có một cấu trúc sách mở.

Peroxit được sản xuất như một sản phẩm phụ của các phản ứng hóa học khác nhau hoặc như một chất trung gian. Loại phản ứng này cũng xảy ra bên trong cơ thể chúng ta. Ngoài ra, Peroxide còn có tác dụng độc hại bên trong tế bào của chúng ta. Vì vậy, chúng phải được trung hòa ngay khi vừa được sản xuất. Tế bào của chúng ta có một cơ chế đặc biệt cho điều đó. Có một bào quan được gọi là peroxisomes trong tế bào của chúng ta, chứa enzym catalase. Enzyme này xúc tác sự phân hủy của hydrogen peroxide thành nước và oxi; do đó, nó đóng vai trò như một chức năng giải độc. Hydrogen peroxide có các đặc tính nguy hiểm như phân hủy thành oxi và nước với sự biến nhiệt, phân hủy do nhiễm bẩn hoặc tiếp xúc với bề mặt hoạt động, tăng lên bên trong bình chứa do sự hình thành áp suất oxy và nó cũng có thể tạo thành hỗn hợp nổ. Tác dụng tẩy trắng của hydrogen peroxide là do quá trình oxi hóa và giải phóng oxi. Oxi này sẽ phản ứng với chất tạo màu, làm cho nó không màu.

H2O2 → H2O + O

O + Chất tạo màu → Chất không màu

Ngoài tẩy trắng, H2O2 còn được sử dụng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu tên lửa, sản xuất epoxit, dược phẩm và thực phẩm, làm chất khử trùng, v.v. Hydro peroxit được bảo quản trong chai thủy tinh, nhựa hoặc Teflon tráng sáp parafin.

>>> Xem thêm: Những ứng dụng trong đời sống của H2O2